"соль растворилась в моём стакане, во мне никак не растворяется эго"
Да и соль в опчем-то растворяцо не должна.
В учебнегах пишуд, чо енергия связи в ионном кристале NaCl порядка 7.7 эВ на на связь (гимгантская в опчем-то энергия сравнимая в опчем-то с энергией разрушения таких кристаллов как алмаз или выдёргивания атома из графита). Энергия водородных связей в воде тож известна - 0.43 эВ на молекулу воды (полчается довольно просто из разницы между энтальпиями образования воды в жыдком и газообразном состоянии). Но молекула воды обычно связана водородными связями с тремя другими, так что энергия одной водородной связи - примерно 0.14 эВ.
То есть никакой энергетитьческой выгоды растворяться у соли нет?
Пишут чо: "the boiling point of the water will begin to rise -- by about one half degree Celsius for every 58 grams of salt dissolved per kilogram of water." - вроде как энергетитьческая выгода воды от растворения соли ничтожна, НО кило воды - это 55 молей, а 58 грамм соли - это 1 моль, то исть если по одной водородной связи от молекулы воды, то это 7.15 эВ - величина близкая к энергии связи в кристалле NaCl (но это в глубине кристалла, на поверхности эта энергия должна вбыть 5/6 то есть 6.4 эВ). Вроде всё сходится, НО получаецо, что в разрушении одной связи на поверхности кристала соли должны участвовать 49 атомов воды? Но как они это делають?
Так как растворяется соль на самом деле?
В учебнегах пишуд, чо енергия связи в ионном кристале NaCl порядка 7.7 эВ на на связь (гимгантская в опчем-то энергия сравнимая в опчем-то с энергией разрушения таких кристаллов как алмаз или выдёргивания атома из графита). Энергия водородных связей в воде тож известна - 0.43 эВ на молекулу воды (полчается довольно просто из разницы между энтальпиями образования воды в жыдком и газообразном состоянии). Но молекула воды обычно связана водородными связями с тремя другими, так что энергия одной водородной связи - примерно 0.14 эВ.
То есть никакой энергетитьческой выгоды растворяться у соли нет?
Пишут чо: "the boiling point of the water will begin to rise -- by about one half degree Celsius for every 58 grams of salt dissolved per kilogram of water." - вроде как энергетитьческая выгода воды от растворения соли ничтожна, НО кило воды - это 55 молей, а 58 грамм соли - это 1 моль, то исть если по одной водородной связи от молекулы воды, то это 7.15 эВ - величина близкая к энергии связи в кристалле NaCl (но это в глубине кристалла, на поверхности эта энергия должна вбыть 5/6 то есть 6.4 эВ). Вроде всё сходится, НО получаецо, что в разрушении одной связи на поверхности кристала соли должны участвовать 49 атомов воды? Но как они это делають?
Так как растворяется соль на самом деле?
У Вас процесс как-то слишком лаконично выглядит, без учета энергий гидратации ионов (и величины изменения энтропии, и разницы в диэлектрической проницамости сред), поэтому и диссонанс.
Энергия гитратации и закон Гесса - это уже к результату имеет отношение, когда 1 моль соли раствороле в литре воды.
Мне именно что первые и промежуточные шаги интересны, ибо с начальной и конечной точкой - тут всё понятно.
Подваливають стадом, и лижуть мыча.
"в очередь, сукины дети!"
Толпа демонов превозмогает
Re: Толпа демонов превозмогает
(Anonymous)
> "Энергия водородных связей в воде тож известна - 0.43 эВ на молекулу воды"
ставить _вместо_ энергии связи иона (монополя) со своим (тоже (!) ионным, а не дипольным) облаком, да еще в сильном (e~81) диэлектрике ?
это ж разные связи, да. даже и с тем, что там и там дебай, а не 1/(r^2) vs 1/(r^3)
А вот с кинетикой процесса - помимо вышесказанного, некоторую роль может играть то, что межатомное расстояние Na-Cl огромное (2,8А) по сравнению с О-Н (0,95А). Чуть ли не две молекулы воды могут протиснуться между этими ионами, если правильно сориентируются. Да и между "шарами" (разного размера) в кубической решетке вполне проходимая для воды полость должна быть.
В этом и отличие ионной да и металистской связей от ков-непол, что это там образуеюцо неспаренные електоны, которые вступают в беспорядочные связи (да и то, чтобы столкнуть графит в аморфизацию нужно его капитально изувечить).
А с чистотой кристалов, это да, тут много чего: вот соль - она белая, а должна быть прозрачная. Значит у неё как нинимум на границах зёрен халиды переходят в гидрохалиды (да ещё и с примесями прочих ионов) и всякой фигни, котирая была в воде на момент кристаллизации. Есть конечно и прозрачные кристаллы соли, но в том-то и дело, что никто не сравнивал как разные соли растворяюццо. Это в кремнии или арсениде галлия всякая примесь сочтена, а с солью - оно вроде как оче-видно, чо тут изучать.
как соль растворяется в воде